氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成污染。
【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8 H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。(选填A或B或C)
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
（3）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式 。
【Ⅱ】已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物。
（1）在该反应中，氧化剂是 。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式： 。
在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_____________________________。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是_______________________________________________。
某城市用水中含c（Ca2＋）为1.0×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）为5.0×10－4 mol·L－1，c（HCO3-）为8.0×10－4 mol·L－1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca（OH）2________g，Na2CO3________g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为________。
海水资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）________。
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式是
_______________________________________________________________。
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为________。
地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库
（1）如图利用海水得到淡水的方法为________。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图：
a是电源的________极；I口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）。
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。
①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为___________________________________；
②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3 mg铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_______________________________________________________________________________________________________________________________。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。
（1）天然水中溶解的气体主要有________、________；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ____________其净水作用的原理是________________________________________________________________；
（3）水的净化与软化的区别是____________________________________________
（4）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1.2×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________；
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________g。