下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。 
请填写下列空白：
（1）组成单质I的元素在周期表中的位置为 。
（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为 （填化学式）。
（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。
（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是 。
②I电池性能优越，I-Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。
(10分) 有以下几种物质
①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氧气，
填空回答（填序号）：属于电解质的是；属于非电解质的是；
(6分)写出下列离子的离子符号：
（1）碳酸根离子（2）亚铁离子
（3）铵根离子
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间（S） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
在一定条件下，mA＋nB 
pC的可逆反应达到平衡：
(1)若A、B、C都是气体，减压后，V正＜V逆，则m、n、p的关系是________。
(2)若C是气体，且m＋n＝p，加压时，化学平衡发生移动，则平衡是向________方向移动，原因是________。
(3)若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是________热反应。
(共7分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是____，B是____，C是____，D是____，E是____，F是____，G是____