A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为 。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符号为 ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是 。
由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行反应：X(g)+Y(g)
nZ(g) 经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的_____（填“最高”或“最低”）温度。
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应______（填“能”或“不能”）建立平衡。
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝＿＿＿(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）1.00L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为。
（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达2700℃，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol ①
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝—534kJ/mol②
对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）
| A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂 |
| B．氮气既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．生成1mol N2转移8mol电子 |
| D．该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝—1135.7kJ/mol |
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是_______（填字母）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_______和_______ ；不仅可以形成_______ ，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与_______ ；B与_______ ；D与_______ （填字母）。
乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示。
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是______
（2）乙酸与
溶液反应产生的气体是________（填分子式）。
（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应的类型是____反应。
水垢的主要成分，用乙酸除去水垢的有关化学方程式。