设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA |
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的
| A．PCl3 | B．H3O＋ | C．HCHO | D．PH3 |
配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数
| A．Cu2＋、H2O、＋2、4 | B．Cu＋、H2O、＋1、4 |
| C．Cu2＋、OH－、＋2、2 | D．Cu2＋、H2O、＋2、2 |
下列各组微粒中不属于等电子体的是
| A．CH4、NH4＋ | B．H2S、HCl | C．CO2、N2O | D．CO32－、NO3－ |
某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层,这种原子的质子数是
| A．只能是7 | B．只能是15 | C．是11或15 | D．是11或13 |
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
| A．AlCl3为离子化合物 | B．SiCl4为共价化合物 |
| C．P 与Cl可形成离子键 | D．K与Mg 形成共价键 |