下列离子方程式书写正确的是
| A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O |
B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)  Mn2++2Cl－＋Cl2↑+2H2O |
| C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO－+ SO2 + H2O = Cl－+SO42- + 2H+ |
下列说法正确的是（ ）。
A．反应A（g）  2B（g） ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1 |
| B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH4+）＝c（Cl－） |
| C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1 |
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变， 始终保持增大 |
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
| Y |
V |
|||
| X |
W |
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）。
| A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
| B．图中的b>a |
| C．阳极区pH增大 |
| D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
| A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3- |
| D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
P4分子结构模型
| A．常温常压下，16 g14CH4中所含的中子数为8NA |
| B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的分子数为NA |
| C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子 |
| D．6.2 g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含的P—P键数目为0.3NA |