下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22．4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
| A．①②③ | B．④⑤⑥ | C．②③⑥ | D．②⑤⑥ |
关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
| A．c(CH3COO－)：③＞① |
| B．水电离出的c(OH－)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
| A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 |
| B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 |
| C．稀释溶液，溶液的pH增大 |
| D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
| A．HIO4是一元强酸 |
| B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-) |
| C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2 |
| D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性 |
在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
| A．适当升高温度 | B．加入NH4Cl固体 |
| C．通入NH3 | D．加入少量NaOH |