已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O 
CH3COO—+H3O+ K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— K2=5．71×10-10
现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
| A．甲溶液的pH ＞7 |
| B．对甲进行微热，K1、K2同时增大 |
| C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变 |
| D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 |
A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。
下列分析不正确的是( )
| A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种 |
| B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
| C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸 |
| D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g |
已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br－+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl－。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
| A．2 4 3 2 2 6 | B．0 2 1 0 1 2 | C．2 0 1 2 0 2 | D．2 2 2 2 1 4 |
下列实验现象预测正确的是
| A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象 |
| C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中不正确的是
| A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含很少量Mg2＋ |
B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 |
D．NH4Cl溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因 |
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 |
电离常数 |
| HClO |
K=3×10-8 |
| H2CO3 |
K1=4×10-7 |
| K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl－ + 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2= Cl－ +ClO－ +2CO2↑+ H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O= NaHCO3+ HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+ 2NaClO + H2O = Na2CO3+ 2HClO