设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA |
| B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA |
| C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA |
| D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA |
在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）＋3B（g） 
2C（g） ＋D（g）达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再改变的状态
B．单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1
可逆反应 2A（s）+3B（g）
C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
| A．增加A的量，B的转化率提高 |
| B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变 |
| C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆） |
| D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 |
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 
2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当平衡时，下列数据正确的是
| A．SO2的浓度为0.25 mol·L-1，SO3的浓度为0.25mol·L-1 |
| B．SO3的浓度为0.3mol·L-1 |
| C．SO2的浓度为0.4 mol·L-1，O2的浓度为0.2 mol·L-1 |
| D．SO3的浓度为0.4 mol·L-1 |
一定温度时，反应2HBr（g）
H2（g）+Br2（g） ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是
| A．减小压强 | B．缩小体积 | C．降低温度 | D．增大H2的浓度 |