高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是
| A．反应中Na2O2是氧化剂 |
| B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 |
| C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 |
| D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 |
2 min后，试管里 出现凝胶 |
酸性：盐酸>硅酸 |
| B |
向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液 |
有固体析出 |
蛋白质发生变性 |
| C |
常温下，向浓硫酸中投入铁片 |
铁片不溶解 |
常温下，铁不与浓硫酸反应 |
| D |
向某溶液中先滴加KSCN溶液， 再滴加少量氯水 |
先无明显现象， 后溶液变成血红色 |
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ |
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 |
| B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 |
| C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O |
| D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是
| A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 |
| B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中 |
| C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁 |
| D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 |
热还原法冶炼金属的反应一定属于
| A．置换反应 | B．氧化还原反应 | C．分解反应 | D．复分解反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
| A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－ |
| B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－ |
| C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－ |
| D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－ |