已知酸性：
＞H2CO3＞
，将
转变为 
的方法是
| A．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2 |
| B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 |
| C．加热溶液，通入足量的CO2 |
| D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 |
常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
| A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为H2A→HA－ ＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少 |
对表中有关离子方程式书写、评价合理的是
| 选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
| A |
Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O |
正确 |
| B |
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液： 2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ |
正确 |
| C |
在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2→NH4++HCO3- |
正确 |
| D |
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br—+2Cl2→2Fe3++4Cl—+Br2 |
错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:2 |
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中，正确的是
| A．两溶液稀释前的浓度相同 |
| B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c |
| C．a点的KW值比b点的KW值大 |
| D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) |
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是
| A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
| B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO |
| C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 |
| D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
|
| A |
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X中一定含有SO42- |
| B |
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HB酸性比HA强 |
| C |
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 |
镁表面有气泡 |
金属活动性：Al＞Mg |
| D |
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0．5 mL有机物Y加热 |
未出现砖红色沉淀 |
Y中不含有醛基 |