已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
| A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
| C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D．t4时刻改变的条件是减小压强 |
下列有关工业生产叙述正确的是
| A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 |
| B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
| C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 |
| D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 |
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
| A．(m－0.8)g | B．(m－1.2)g | C．(m－1.6)g | D．无法计算 |
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
| A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 |
| B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 |
| C．N2 → NO→ NO2 → HNO3 |
| D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 |
下列说法或做法正确的是
| A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸 |
| B．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g |
| C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 |
| D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6 |
对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：
| A．该溶液物质的量浓度为10moL／L |
| B．所得的溶液的体积为22．5L |
| C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 |
| D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |