25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
| C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的
和
的物质的量浓度之比约是( )
| A．1∶3 | B．1∶2 | C．2∶3 | D．3∶2 |
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
| A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 |
| B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl |
| C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl |
| D．无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl |
1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是…( )
| A．Na2CO3 | B．Na2O2 Na2CO3 |
| C．NaOH Na2CO3 | D．Na2O2 NaOH Na2CO3 |
某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．1∶3 | D．1∶4 |
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是（）
A.标准状况下，参加反应的CO2体积为2.24A L
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3
D.B可能等于A、小于A或大于A