在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含H+的物质的量是 ，H+的物质的量浓度是 ，其中含有 个SO
，SO的物质的量浓度是 。
在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。
（1）将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是________
a．BaCl2溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．NaOH溶液
（2）为了增强KMnO4溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是______
（3）KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+，且2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体，所得产物n(I2)：n(Fe3+)为________
（4）工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质，为测定固体中Na2SO3的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是_______（填字母），利用该可行方案，所测的Na2SO3的质量分数为____________________。
a 方案：称量固体30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。
b 方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液，反应后再加入0.05mol的H2O2时，KMnO4的溶液恰好褪为无色。
c 方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。
粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．粗盐中Na+数目为aNA/58.5 | B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol |
| C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100% | D．粗盐中关于NaCl的量无法确定 |
（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na2SO4。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)25.8g，滤液中通入CO2，得到如下图（横坐标表示通 入CO2标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：
①b段表示的离子方程式为__________
②100mL溶液中Ca2+的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________
③P点表示的CO2的体积为__________（标准状况下）。
（现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号）
以上物质中属于非电解质的是____________（填序号）
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________
以上纯净物中能导电的是___________（填序号）
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________
（4）写出④的电离方程式____________
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________
（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________
（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置 。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x="______" ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：
Fe(CO)x（s）
Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为
g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。