25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
| A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 |
| B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
| C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1 |
| D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) |
下列说法正确的是
| A．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用 |
| B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 |
| D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
| A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
| B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 |
| C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 |
| D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 |
25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
下列有关实验现象的描述中，正确的是
| A．上图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 |
| B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀 |
| C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 |
| D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 |
铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是
| A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 |
| B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 |
| C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出 |
| D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一 |