黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO
+ 2Fe2+ + 4H+
Cr2O
+ 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
（2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 ，制得98％的硫酸质量为 t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧
(2)钾与水反应
(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧
(4)曾青得铁则化为铜——湿法炼铜
(5)从赤铁矿中提炼铁——工业冶铁
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国 家的石油化工发展水平，A还是一 种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应， 其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题： 
（1）写出D、E的结构简式：
D， E 。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② 、反应类型。
⑤ 、反应类型。
在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系： Cｒ2O72- ＋ H2O 
2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色， 因为。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡，溶液颜色将。
已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为。
Ⅰ.有机物A的结构简式如图所示：
（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。
（2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为_________________。
（3）A与过量的NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为_________________。
Ⅱ.以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：
（1）A中含有的官能团名称为_________________。
（2）G和乙酸反应生成H的反应类型为_________________；C转化为D的反应类型是_________________。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________________。
（4）F的结构简式为_________________，H的结构简式为_________________；
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________。
A. 能发生银镜反应
B. 核磁共振氢谱只有4个峰
C. 能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH