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题文

科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸,其理由是(  )

A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D.无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物,还是含碳和普通氢的化合物
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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已知A、B为单质,C为化合物。能实现下述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②B.②④C.①③D.③④

分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
CH2O
CH2O2
CH4O
C2H6
C2H4O
C2H4O2
C2H6O


①是戊酸;②是戊醇;③是丁酸甲酯;④在稀硫酸中易变质;⑤一定能与钠反应
A.②⑤B.①③④C.③④D.②③⑤

将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右
图所示。则下列说法不正确的是

A.在100℃时,M的化学式为FeSO4·4H2O
B.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C.FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃
D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是

A.K+、Ca2+、Br-、Cl- B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
C.Fe2+、Na+、K+、NO3- D.Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

下列事实与结论(或推论)均正确的是

A.将氨水加到盛有AgCl固体的试管中,AgCl固体完全溶解,说明所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B.物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中充分加热反应后,残留的固体是Na2CO3
C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀;那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象
D.将某混合气体通入品红溶液中,溶液不褪色,该气体中无Cl2

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