某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
| A．1∶2 | B．2∶1 | C．1∶3 | D．3∶1 |
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时： |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（）
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e- ＝ 4OH—
D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A
常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ）
| A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA |
| B．1 mol羟基中电子数为10NA |
| C．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
| D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022 |
用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（）
甲乙
丙丁
| A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 |
| C．用丙装置可实现对铁钉的保护 |
| D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO |