（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为 。
（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
某溶液中可能含有Cl-、I-、
、
、
、
，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。
在下图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：A.__________；F. __________；H. __________。
（2）写出C的电子式：____________________。
（3）写出B
C，EF的化学方程式：___________________________________。
对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有。
从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试完成下列问题：
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。
（2）写出EF的离子方程式________________________。
（3）鉴定物质F的方法________________________。
在下列反应中：
2FeO+4H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
H2SO4表现出的性质是____________，FeO表现出的性质是____________；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。