氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有 个运动状态不同的未成对电子。
（2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因 是 。
（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子的杂化类型是______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4内微粒间作用力不存在_______(填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（）
| A．a电极一定是负极 |
| B．若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极 |
| C．若x是O2－则生成的水将从d口流出 |
| D．溶液中的电流方向是从b流向a |
《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）
| A．1mol C（金刚石）中含有c—c键数目为2NA |
| B．金刚石与石墨互为同素异形体 |
| C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L |
| D．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA |
化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（）
| A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染 |
| B．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品 |
| C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
| D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
| Z |
Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
| W |
W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第周期第族，其基态原子核外有个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是
| A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O |
| B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ |
| C．溶液中n(NH4+)=0.012mol |
| D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 |