粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式_________________________________________________________。
（5）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，c（Fe2+）为____________________。
A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：______，B：______，C：_____， D：_____，X：_______。
．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、 SO42-、 和 Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有碳酸根离子。
②在第二支试管里加入足量后，再加入，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称）
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该结论是否严密？为什么？。
（1） 4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含；
假设2：该漂白粉全部变质，只含；
假设3：该漂白粉部分变质，。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
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| ① |
取少量上述漂白粉于试管中， |
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| ② |
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| ③ |
利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是______，B
C的反应类型是____。
（2）①写出A生成B和E的化学反应方程式。下
②写出D与足量银氨溶液反应的化学方程式。
③写出G生成H的化学反应方程式。
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产
，鉴别I和J的试剂为。
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________