一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：猜想一、可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断 是正确的。
（2）称取10．6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
| 样品质量 |
反应前总质量 |
反应后总质量 |
| 10．6克 |
148．5克 |
146．3克 |
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl
的量 （填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量。
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，充分反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
| 反应前 |
反应后 |
|
| 装置和足量的 稀硫酸质量 |
锌铜合金 质量 |
装置及反应剩余物质质量 |
| 342.10g |
16.00g |
357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是（写元素符号，下同）；人体中含量最高的金属元素是。
（2）铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入，在高温下，利用其中反应生成的把铁从铁矿石中还原出来。
（4）炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀。求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数。
（写出计算过程）
黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
| 反应前 |
反应后 |
||
| 实验数据 |
烧杯和稀盐酸的质量 |
石灰石样品的质量 |
烧杯和其中混合物的质量 |
| 150 g |
12 g |
157．6 g |
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸
反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.6g。试计算：
（1）生成的氢气质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1﹪）。
小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(14.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
| 盐酸的质量(g) |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 二氧化碳质量（g） |
0.88 |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
X |
（1）X的数值为。
（2）7.4g氢氧化钙与g碳酸钙含的钙元素质量相等？
（3）请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图。
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?（精确到0.1%）