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题文

已知:
(1)Fe2O3(s) +C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是(  )

A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol
C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极;C、D相连时,电流由D→C;B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是()
A. A﹥B﹥C﹥D B. A﹥C﹥D﹥B C. C﹥A﹥B﹥D D. B﹥D﹥C﹥A

下列含有共价键的离子化合物是()

A.CO2 B.CaCl2 C.NaOH D.HCl

燃烧硫铁矿产生SO2 ,为了提高生成SO2的速率,下列措施可行的是()

A.把块状矿石碾成粉末 B.降低O2的浓度
C.使用负催化剂 D.降低温度

原电池产生电流的本质原因是()

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应
D.两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移

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