为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视 ；
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为 mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 |
待测盐酸的体积/mL |
0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
2.00 |
28.15 |
26.15 |
| 第二次 |
25.00 |
1.50 |
29.50 |
28.00 |
| 第三次 |
25.00 |
0.20 |
26.55 |
26.35 |
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：
c(HCl)＝ 。
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数， 后俯视读数，则 ；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 。
为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2
气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①写出产生CO2的化学方程式 。
②装置A中试剂的作用是 ，装置B的作用是 。
③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
Ⅰ.铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）测定绿矾样品含量的实验步骤:
A．称取5.7 g样品，溶解配成 250 mL溶液
B．量取25 mL待测液于锥形瓶中
C．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。
②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________。
②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为________________。
③实验中观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。
某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。
（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是__________________；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是__________________；
（3）①装置B的作用是__________________；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________；
③装置F的作用是__________________；
④装置G中发生反应的化学方程式为__________________。
用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：
（1）装置①中反应的化学方程式_______________________。
（2）装置②中的现象是_______________________。
（3）装置③中的现象可证明SO2有______________性。
（4）装置④中反应的离子方程式_________________。
（5）装置⑤的作用是____________________。
某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下3 组实验，如图Ⅰ~III 所示。
（1）Ⅰ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___________(填化学式)。
（2）II、III 所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是①_____________、②_________________。
③与II 相比， III 的优点是______________________(填选项序号)。
a．III 比II 复杂
b．III 比II 安全
c．III 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而II 不行
（3）若用III 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B 中装入的固体应该是_______________。