25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应。 |
下列说法正确的是
| A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 |
| B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 |
| C．化学反应的焓变与反应的途径有关 |
| D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多 |
下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为7、中子数为8的氮原子： |
B．溴化铵的电子式： |
C．氮原子的结构示意图： |
D．间硝基甲苯的结构简式： |
2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
| A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 |
| B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 |
| C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 |
| D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 |
根据下列有关图像，说法正确的是（）
| A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 |
| B．由图Ⅱ知，反应在t3时，NH3体积分数最大 |
| C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 |
| D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．当NaHSO3消耗时的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |