有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
| A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9 |
| C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 |
| D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小 |
一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（）
| A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 |
| B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
| C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
| D．生成了一种强酸弱碱盐 |
甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )
| A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1 |
| B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 |
| C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 |
| D．甲、乙两溶液均呈酸性 |
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
| A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）
| A．④>③>①=⑤>② | B．①=②>③>④>⑤ |
| C．②>①>③>④>⑤ | D．④>③>①>⑤>② |
pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X.Y.Z的关系是（）
| A．X＝Y＝Z | B．X＝Y＜Z | C．X＜Y＝Z | D．X＞Y＝Z |