工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为
| A．0.5 mol/L | B．1mol/L | C．1.5 mol/L | D．2mol/L |
下列离子反应中，表达正确的是
| A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O |
| B．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ +2 Fe |
| C．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+ H2O |
| D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O |
一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
| A．用M表示此反应的反应速率γ(M)="0.1a" mol·（L·min）-1 |
| B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 |
| D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小 |
现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
| A．两溶液中的c（OH－）相等 | B．两溶液中的c(H＋)相同 |
| C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 | D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同 |
下列有关实验操作或原理正确的是
| A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中 |
| B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 |
| C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水 |
| D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱 |
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，则微粒甲是
| A．Al2O3 | B．NH4＋ | C．Fe3+ | D．CO2 |