下列说法正确的是
| A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L |
| C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 |
| D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g |
常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
| A．1∶9 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．11∶1 |
某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) 
qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是
| A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q |
| B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大 |
| C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小 |
| D．使用催化剂，就可反应完全 |
在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是
| A．T2＜T1 |
| B．P2＞P1 |
| C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率 |
| D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是
| A．在容器中加入氩气，反应速率不变 |
| B．加入少量W，逆反应速率增大 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 |
有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是
| A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 |
| B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 |
| C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| D．放电时CO32－向负极移动 |