某有机物的分子结构如下所示：CH3-
-CH=CH-C≡C-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）
| A．18 | B．20 | C．22 | D．24 |
25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1 |
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）
| A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 |
| C．锌是负极，氧化银是正极 |
| D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
| A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl |
| B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
| C．Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（）
| A．铁钉上放出氢气 | B．铁钉锈蚀 | C．碳棒上放出氯气 | D．碳棒上放出氧气 |
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）
| A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 |
| B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 |