随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（ ）
| A．对垃圾进行无害化、资源化处理 |
| B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 |
| C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 |
| D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 |
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2
2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） |
某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2
N2 O4 △H=" —56.9kJ/mol" 下列分析不正确的是
| A．5s 时NO2的转化率为75% |
| B．0 —3s 时v(NO2 )增大是由于体系温度升高 |
| C．3s 时化学反应处于平衡状态 |
| D．9s 时再充入N2 O4，平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大 |
室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L-1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K+ ) > c(A— ) > c(OH— ) > c(H+ )
B．实验①反应后的溶液中：c(OH— ) = c(K+ ) — c(A— ) = 
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+ ) = c(A— ) > c(OH—) = c(H+ )
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
证明非金属性S＞C |
向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出 |
| B |
比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱 |
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pH |
| C |
证明Na2 CO3溶液中存在水解平衡 |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
| D |
证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |