设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子 |
| B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 |
| C．18g D2O含有的电子数为9NA |
| D．2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为0.2NA |
10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）
| A |
B |
C |
D |
|
 |
0.12 |
0.04 |
0.03 |
0.09 |
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0.04 |
0.12 |
0.09 |
0.03 |
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（）
| A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性 |
| B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1 |
| C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH) |
| D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0 |
某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式电离： H2A=H++HA- HA-
H++A2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
若溶液中由水电离产生的c(OH‑）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）
| A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B．K+、Na+、Cl-、Br- |
| C．K+、Na+、Cl-、CO32- | D．K+、NH4+、SO42-、NO3- |
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（）
| A．生成了一种强酸弱碱盐 | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应、 |