已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
| A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0 |
| B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0 |
| C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0 |
| D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0 |
下列关于离子的检验方法一定正确的是
| A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+ |
| B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+ |
| C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32- |
| D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+ |
下列说法正确的是
| A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 |
| B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂 |
| C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
| D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物 |
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 |
下列有关说法中错误的是
| A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e-+CO32-＝2CO2 |
| B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 |
| C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 |
| D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
| B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA |
| C．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA |
| D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA |