请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体的密度保持不变 |
| C．CO与H2的浓度之比为1∶2 |
| D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH |
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。
（2）已知： CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
(1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=
mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol·L-1。
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)： 
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是。
(2)A溶液中主要含有的溶质是。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS(选填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。
已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为。
a.大于7 b.等于7 c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是(用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
| A．c(H+) |
| B．c(H+)/c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH-) |
| D．c(OH-)/c(H+) |
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是。
(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率ab，
②若Zn过量，产生H2的量ab。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率ab，
②若Zn过量，产生H2的量ab。