氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（ ）
| A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物 |
| B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷 |
| C．甲与水的反应中，水做还原剂 |
| D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M |
参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是
| A．熔点1723 ℃固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大 |
| B．熔点1083 ℃固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体 |
| C．熔点190 ℃熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电 |
| D．熔点1291 ℃固体不导电，熔融状态能导电 |
下列各组数据中比值不为1：2的是
| A．乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比 |
| B．金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比 |
| C．Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比 |
| D．碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比 |
下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
| A． CCl4平面四边形 SP3 | B．H2O V型 SP2 |
| C． BCl3平面三角形 SP2 | D． NH4＋正四面体 SP |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
| A．外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子第一电离能较大 |
| B．对于同一元素而言，原子的I1< I 2< I 3< I4. . . . |
| C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 |
| D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 |
下列排列顺序正确的是
| A．稳定性：NH3 < PH3< AsH3 | B．酸性： H2SO4> H3PO4 > H2SiO3 |
| C．还原性： S 2- < Br - < Fe 2+ | D．电负性： Cl > P > S |