下列热化学方程式或说法正确的是 （ ）
| A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则 |
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38．6kJ∙mol-1 |
| C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/Ml |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余金属/g |
18.0 |
9.6 |
0 |
0 |
| NO体积/mL |
2240 |
4480 |
6720 |
V |
下列计算结果正确的是（）
| A．硝酸的浓度为4 mol·L-1 | B．①中溶解了5.6 g Fe |
| C．②中溶解了9.6 g Cu | D．④中V=6720 |
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
| A．9.02 g | B．8.51 g | C．8.26 g | D．7.04 g |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
| A．1∶7 | B．1∶9 | C．1∶5 | D．2∶9 |
将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图，正确的是（ ）
将下列固体混合物溶于足量蒸馏水中，既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应的是（ ）
| A．NaNO3、NaHSO4、CH3COONa |
| B．MgSO4、AlCl3、NaAlO2 |
| C．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4 |
| D．Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 |