下列离子反应方程式正确的是 （ ）
| A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O |
B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ H2↑+C12↑ |
| C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋ |
D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O |
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 |
| D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 |
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是
| A．Ag2O 是负极，并被氧化 |
| B．电流由锌经外电路流向氧化银 |
| C．工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 |
| D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
| A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－＝ Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
| A．②③ | B．②④ | C．③④ | D．①③ |