铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Al（OH）3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式 ．
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ．
③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为 g．
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为 ．
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式 ．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的 pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1， c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
如图是实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_____________ 。
然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。
（2）书写制乙酸乙酯的化学方程式 。
（3）装置中通蒸气的导管要在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸，造成倒吸的原因是__________________________。
（4）浓硫酸的作用：①________；②________。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________ 。
A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应。已知C中所含碳原子数是A中的2倍。
（1）A的分子式为________，官能团 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
反应①：___________________________；
反应②：___________________________；
反应④：___________________________。
（3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点。
相同点：___________________________________；
不同点：___________________________________。
Ⅰ、有下列五种烃：① 
② 
③乙烷 ④戊烷 ⑤
，其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）。
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ，E的结构简式为 ；
（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
② __________________________；
③ _____________ ，反应类型______ __；
⑤ __________________ ，反应类型_____ ___；
（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 。
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。