将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）
| A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O |
| B．B～C段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32- |
| C．A～B段与C～D段所发生的反应相同 |
| D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
下列叙述正确的是 ( )
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 |
| C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。 |
已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
| A．Q1=2Q2=92.4 | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠92.4 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 
2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）
| A．无法确定 | B．a=b | C．a﹤b | D．a﹥b |
在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2O
NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（）
| A．可能增大也可能减小 | B．增大 |
| C．减小 | D．无变化 |