向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C |
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 |
常温下水解程度：CO32- >HCO3 - |
| D |
取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 |
证明草酸浓度越大，反应 速率越快 |
下列与盐类水解有关，不正确的是
| A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大 |
| B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； |
| C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 |
| D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸； |
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡总压强/kPa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
| pH |
c（CrO42－） |
c（HCrO4－） |
c（Cr2O72－） |
c（H2CrO4） |
| 4 |
0.0003 |
0.1040 |
0.4480 |
0 |
| 6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.4370 |
0 |
| 7 |
0.2745 |
0.0860 |
0.3195 |
0 |
| 9 |
0.9960 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
A．铬酸的第一步电离是完全电离
B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大
D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）
大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是
| A．T1>T2 |
| B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低 |
| C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低 |
| D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 |