下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
| A.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加热蒸发、冷却结晶,过滤 |
| B.除去CO2中混有的少量CO:混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸 |
| C.除去盐酸中混有的少量CaCl2:加入过量CaCO3粉末,过滤 |
| D.除去NaCl溶液中混有的少量I2:向混合溶液中加入适量CCl4,充分振荡,分液 |
将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是( )
| A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) |
| B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀 |
| C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 |
| D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解 |
下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积:
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液,可以产生沉淀的是( )
| A.由水电离出的c(H+)=10-9 mol/L的HF溶液 |
| B.pH=10的氨水 |
| C.1 mol/L的NaHCO3溶液 |
| D.10-9 mol/L的AgNO3溶液 |
向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10-10,混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
| A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成 |
| B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1 |
| C.沉淀生成后溶液的pH=2 |
| D.混合后,升高温度,溶液中Ag+的浓度增大 |
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
| A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
| B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
| C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
将足量BaCO3分别加入:
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
| A.①②③④ | B.③④①② | C.④③①② | D.②①④③ |