（1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
| 化学键 |
H—H |
N—H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为： 。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
。
从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解、复分解反应：
（1）标准状况下，0．2mol NH3与_________________g H2O的电子数相等。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_________________________。
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0．25mol C和38g D，则C的摩尔质量______________。
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________________。
现在要分离下列物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
| A．萃取 | B．加热分解 |
| C．结晶 | D．分液 |
E．蒸馏 F．过滤
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙__________________
（2）用CCl4提取溴水中的溴单质_________________
（3）分离互溶的乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）__________________
（4）分离汽油和水_________________
（5）从含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________
（6）生石灰中含有石灰石的杂质_________________
现有①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）
（1）属于电解质的是 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）能导电的是 。
选修原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356．6 pm，则此晶胞的密度为 
（保留两位有效数字）。（
）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式： 。