漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
| A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 |
| B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 |
| C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 |
| D．Ca(ClO)2跟空气中的O2反应 |
下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 |
AgCl |
Ag2CrO4 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ks或 Ka |
Ksp=1.8×10-10 |
Ksp=2×10-12 |
Ka=1.8×10-5 |
Ka=3.0×10-8 |
Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)="5" ：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是( )
| A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 |
| B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4 |
| C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％ |
| D．Q1＝Q |
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O |
B．KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。 |
| C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 |
| D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。 |
下表中实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作 |
实验目的 |
|
| A |
向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠 |
确定乙醚中混有苯酚 |
| B |
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 |
制备三溴苯酚 |
| C |
将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 |
证明乙醇具有氧化性 |
| D |
将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中 |
使溶液酸化 |