中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是
漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①;②。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）
①CO2②HCl③H2O④O2
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）
A.转变为较HClO稳定且易储运的物质
B.转变为更易溶于水的物质
C.提高氯气的利用率
D.增强漂白能力
把一装满氯气的试管倒立在滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，摇动试管。请描述现象并解释原因。
现象：
（1）。
（2）。
原因：
（1）。
（2）。
已知CN- (氰根离子)、SCN- (硫氰酸根离子)和Cl-有相似之处：两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温、常压下是气体。写出下列反应的化学方程式：
(1)MnO2和HSCN溶液加热反应___________________________________。
(2)(CN)2和KOH溶液反应________________________________________。
(3)(SCN)2和AgNO3溶液反应______________________________________。
已知A、B、C、D四种物质的关系如下：
①A+KOH(浓溶液)
B+C+H2O;
②C
B+D；
③C+HCl(浓)
A+B+H2O。A、D是单质，常温下都是气体，由此可推断出A、B、C、D(写化学式)为：A_____________.，B______________.，C_______________.，D._________。写出①的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：__________________。
氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究完成下列问题。
（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同一物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
（2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
(3)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含ＨＣｌ１４６ ｇ的浓盐酸与足量的ＭｎＯ２反应；②用87 g ＭｎＯ２与足量的浓盐酸反应。则所得Ｃｌ２()
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
（4）把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是 。请你解释其中的原因： 。