下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
|
|
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② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③ ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②，得电子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1="a" kJ•mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2="b" kJ•mol﹣1
③CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H3="c" kJ•mol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ•mol﹣1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中
的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：CH3CH(OH)COOH
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2
A
B
CH3CHO
C
CH3CH(OH)COOH
（提示：（1）CH3Cl+NaOH
CH3OH+NaCl，
的加成类似于
的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是 。
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成 。
②C的生成 。
③乳酸在一定条件合成聚乳酸 。
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 。
a、属于酯类 b、含有﹣OH c、能发生银镜反应．
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 |
35±15mg/kg |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，标出电子转移方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
| 干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
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硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。(填字母)
A．铝 B．锌 C．碳
（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。