下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
以下说法中正确的是（）
| A．玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因 |
| B．线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei| |
| C．氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子 |
| D．在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的 |
现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（）
| A．Br2 | B．CS2 | C．CH3Cl | D．CCl4 |
下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
| A．核外电子是分层运动的 |
| B．所有电子在同一区域里运动 |
| C．能量高的电子在离核近的区域运动 |
| D．能量高的电子在离核近的区域绕核旋转 |
CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂
| A．澄清石灰水、浓硫酸 | B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸 |
| C．Br2水、浓硫酸 | D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液 |
下列说法中，正确的是
| A．CO2的摩尔质量为44 g |
| B．1 mol N2的质量是14 g |
| C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L |
| D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L |