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题文

如图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:

(1)“含锌”中的锌是指       (填“单质”或“元素”或“原子”);
(2)C12H22O14Zn由            种元素组成,一个葡萄糖酸锌分子中含有           个原子。

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 有关化学式的计算和推断
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相关试题

某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5 g,加热至完全反应得到10.7 g固体,问10.7 g固体中有哪些物质,各有多少克?

尿素的化学式为CO(NH22,据此请计算:
(1)尿素的相对分子质量为__________。
(2)一袋120 kg的尿素中氢元素的质量是________kg

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将一定量的石灰石样品放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:

次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量 /g
25
25
25
25
反应后烧杯中物质的总质量 /g
35.2
58.4
82.6
107.6

求:(1)第1次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是   g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

科学家经过多年研究证明,某些零食中含一定量的有害物质,如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。

(1)丙烯酰胺的相对分子质量是   
(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是   
(3)卫生部建议,每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg。若你的体重为50 kg,你每天最多吃这种薯片   g。

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于水),某兴趣小组设计如下实验方案:①称取10g石灰石样品,②高温煅烧至质量不再改变,③把剩余固体放在空气中冷却至室温,④称得剩余固体的质量为6.04g。
①在方案中产生二氧化碳的质量为g,其物质的量为mol。
②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式列式计算)。
③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因

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