NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．10 g H218O含有的中子数为5NA |
| B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA |
| C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA |
| D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA |
用物质的量均是0．1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是
| A．c（H＋）＞c（OH－） |
| B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1 |
| C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－） |
| D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0．1mol·L－1 |
工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若减小压强会降低SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ |
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/（L min） |
| D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是
| A．c（Na+）＝c（HCO3－）+ c （CO32－）+2c（H2CO3） |
| B．c（Na+） + c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－） +c （OH－） |
| C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 |
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－ H＋＋CO32－ |
25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1． |
常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
| A．等于7 | B．大于7 | C．小于7 | D．无法确定 |