有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1 |
| C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
| D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 |
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1
下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （）
| A．利用甲装置可以制取少量H2 |
| B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 |
| C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 |
| D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 |
下列离子方程式正确的是 （）
| A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O |
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑ |
| C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝ 2Fe2++I2 |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO42― + 2Mn2+ +3H2O |
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 |
| B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 |
| C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 |
| D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 |
对某酸性溶液（可能含有Br―，SO
，H2SO3，NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （）
| A．Br― | B．SO42- | C．H2SO3 | D．NH4+ |
某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是（）
| A．X能形成化学式为X（OH）3的碱 |
| B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
| D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 |