下图是元素周期表的框架
（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
分常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示 ， ， 。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
原电池是化学对人类的一个重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是_____________，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池____________极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
③Zn片上发生的电极反应：________________，Cu片上发生的电极反应：________________。
（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻___________g。
（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
（4）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。
请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：
②泡沫灭火器工作原理：
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：
正极：
在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H ＜0
| t/ min n/ mol |
0min |
2min |
4min |
6min |
8min |
| n（X） |
0.2 |
0.15 |
0.1 |
0.1 |
0.05 |
| n（Y） |
0.6 |
0.45 |
0.3 |
0.3 |
0.5 |
| n（Z） |
0 |
0.1 |
0.2 |
0.2 |
0.3 |
（1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态： 。
（2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，充入0.2molX 、0.6molY，达到平衡时n(Z)="bmol" ，则b 0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡时容器的体积V = (用含b的式子表示)
（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量
（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）