（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式： ，请写出试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是 。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO
，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO
的离子方程式为_____________________________________；
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为 。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
（1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式
（2）、Z在元素周期表中位于族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
（3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
（4）、写出Y的氧化物的化学式、
按要求完成下列各小题
（1）、写出钙的核外电子排布式
（2）、画出氟的价电子轨道表示式
（3）、写出含有一个手性碳原子的分子
（4）、写出甲烷中σ
键的具体类型（即参与成键的原子轨道）
写出下列反应的离子方程式
(1) 用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3)
(2) 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液
(3) FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
(4) 铁跟稀硫酸反应：
(5) 少量CO2通入澄清石灰水中：
(2分)写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一种化学方程式
(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜:
硫酸铁: