溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下
回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为
（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是 ，
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是 ，操作a主要包括 ， 和过滤
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为 ，发生反应的离子方程式为
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为 ，发生反应的离子方程式为
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：。
（2）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为。
（3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为
（4）将钠—铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多mol(用含a的代数式表示，上同)
某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
（1）该溶液中一定含。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式：
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，求C
＝。
（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
①；②；③。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为mol· L－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有。
| A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 |
| B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。 |
| C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。 |
| D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。 |
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是
（2）当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积。
（10）按要求填空
（1）金属钠与水反应的化学方程式：
（2）金属铝与氢氧化钾反应的离子方程式：
（3）硫酸氢钠与少量的氢氧化钡反应的离子方程式：
（4）Na+的原子结构示意图：
（5）标准状况下11.2L N2含有的原子数：
（6）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则A的摩尔质量是___