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溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体,易溶于水,有很强的吸湿性,是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分,在医药上用作治疗神经衰弱等的药物,也用作化学分析。用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题
(1)溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
(2)除杂步骤控制溶液的pH约为8.0的目的是                              
(3)滤液用氢溴酸酸化的目的是           ,操作a主要包括                          和过滤
(4)制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取5.00g溴化钙晶体样品,②溶解;③滴入足量Naa2CO3溶液,充分反应后过滤,④烘干、冷却;⑤称量。若得到2. 00 g碳酸钙,则样品的纯度为               
(5)溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,实验现象为               ,发生反应的离子方程式为               
②将少量溴化钙晶体溶于水,滴加草酸钠溶液,实验现象为               ,发生反应的离子方程式为               

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 晶格能的应用 物质检验实验方案的设计
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相关试题

脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。
(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、HCO3等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。
a.Cl b.SO42 c.Br d.HCO3
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。
②SO32放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。

氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。
③已知:

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

③上图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。

X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。

(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。
(2)蓝色溶液中含有的阴离子是_______。
(3)过程②中发生反应的离子方程式为_______。

25℃时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲乙丙
(1)甲溶液pH=_______。
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______
丙溶液的pH。
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

运用相关原理,回答下列各小题:
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则由水电离产生的总c(OH-)=;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
在NaHSO4溶液中c(H+)c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH7。
(3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合,则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)
(4)写出下列反应的化学方程式:
苯的硝化反应 。 乙醇的催化氧化反应

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